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水解和电离的区别是什么（电离平衡和水解平衡）

100次浏览发布时间：2024-08-23 09:20:10

本次我们与大家一起来总结复习一下高中化学学习当中的另一个重难点：电离平衡和水解平衡。

一、弱电解质的电离

1、什么是电解质？什么是弱电解质？（在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫做弱电解质。）

2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成，离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、影响电解质电离平衡的因素：温度、溶液浓度、同离子浓度增加或减少、加入其它与离子反应的试剂。

4、水的电离平衡：25℃时，c(H+)= c(OH-) =10E-7 mol/L，Kw=10E-14mol/L

5、酸碱盐溶液对水电离平衡的影响：酸碱抑制水的电离平衡，水解盐促进水的电离平衡。

6、酸碱指示剂及PH测定酸碱性：石蕊（PH5-8紫）、酚酞（PH8.2-10浅红）、甲基橙（PH3.1-4.4橙色）。

7、盐的水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

8、盐的水解实质：盐的水溶液中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，破坏了水的电离平衡，使平衡向右移动，促进水的电离。

9、酸式盐溶液的酸碱性：电离程度＞水解程度显酸性，电离程度＜水解程度显碱性。

10、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性；②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)；

11、盐类水解的应用：

12、电离、水解方程式的书写原则：多元弱酸分步书写；多元弱碱一步书写；